1- resposta:A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos.
A Tabela Periódica traz uma enorme quantidade de elementos químicos. A maioria dos elementos são encontrados na natureza e são conhecidos como Elementos Naturais. Alguns elementos cujos átomos são criados artificialmente,
Os elementos são distribuídos na Tabela Periódica, seguindo em ordem crescente por seus números atômicos e de acordo com a semelhança de suas propridades.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
saiba mais
* Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade * Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica * Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica * Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA * Professor de química explica o problema na camada de ozônio * Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois * Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base * Professor de química dá dicas para se familiarizar com a tabela periódica
A tabela também foi organizada em função de dois grandes blocos: bloco A, que são as colunas mais altas da tabela, e o bloco B, que é a parte mais central. No bloco A, ficam os elementos representativos, cuja distribuição eletrônica acaba em S ou P. O bloco B caracteriza os elementos de transição, em que a distribuição eletrônica acaba nos subníveis D ou F.
2- resposta:De modo geral, muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente com o aumento de seus números atômicos (portanto, ao longo dos períodos da Tabela Periódica), atingindo valores máximos e mínimos em colunas bem definidas da Classificação Periódica, sendo então chamadas de PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Como exemplo, podemos citar o raio atômico, o volume atômico a densidade absoluta, as temperaturas de fusão e de ebulição, etc. Esse fato costuma ser traduzido pela Lei da Periodicidade de Moseley.
Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração.Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas nos grupos a seguir: A tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas. Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos. O químico alemão August Kekulé havia observado em 1858 que o carbono tem uma tendência de ligar-se a outros elementos em uma proporção de um para quatro. O professor de química russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev e Julius Lothar Meyer publicaram de forma independente as suas tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Períodos: Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período.
A tabela periódica dos elementos químicostem sete períodos, 18 grupos * Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. * Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. * Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios. * Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais terrosos raros”. 2Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”. 3Halogênios e gases nobres também são não metais. * aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP. * aqueles com o número atômico em verde são líquidos nas CNTP; * aqueles com o número atômico em vermelho são gases nas CNTP; * aqueles com o número atômico em cinza têm estado físico desconhecido.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
saiba mais
* Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade * Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica * Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica * Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA * Professor de química explica o problema na camada de ozônio * Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois * Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base * Professor de química dá dicas para se familiarizar com a tabela periódica
A tabela também foi organizada em função de dois grandes blocos: bloco A, que são as colunas mais altas da tabela, e o bloco B, que é a parte mais central. No bloco A, ficam os elementos representativos, cuja distribuição eletrônica acaba em S ou P. O bloco B caracteriza os elementos de transição, em que a distribuição eletrônica acaba nos subníveis D ou F.
A tabela periodica dos elementos quimicos é formada por sete periodos e dezoito elementos químicos. O elemento são colocados em faixas horizontais(períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias). em grupo, os elementos tem propriedades semelhantes, em um período, as propriedades são diferentes, e os grupos são numerados de 0 á 8
RESPOSTA Nº3 Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis. Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis. Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente. Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
saiba mais
* Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade * Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica * Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica * Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA * Professor de química explica o problema na camada de ozônio * Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois * Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base * A tabela periódica dos elementos químicostem sete períodos, 18 grupos * Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. * Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. * Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios. * Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais terrosos raros”. 2Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”. 3Halogênios e gases nobres também são não metais. * aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.
A tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas.
Por volta de 1913, Moseley mediu as freqüências das linhas espectrais dos raios X característicos de cerca de 40 elementos. A partir do gráfico da raiz quadrada da freqüência versus o número atômico Z do elemento, ele obteve a seguinte relação
f1/2=An(Z-b),
onde An e b são constantes que dependem da linha espectral.
A repercussão imediata deste resultado foi a alteração da tabela periódica. Antes do trabalho de Moseley o número atômico era associado à posição do átomo na tabela periódica de Mendelev, a qual distribuía os elementos de acordo com o seu peso.
A primeira classificação realmente útil surgiu em 1869 com base nos trabalhos apresentados por Lothar Meyer e, principalmente, Dmitri Mendeleyev. O grande cientista russo Mendeleyev propôs a disposição dos elementos em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em grupos ou famílias de tal modo que cada grupo apresentasse elementos com propriedades química semelhantes.
a tabela periodica dos elementos quimicos é a disposição sistematica dos elementos, em função de suas propriedades.Para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade.
Os períodos são:
* (1ª) camada K - n = 2s * (2ª) Camada L - n = 8s * (3ª) Camada M - n = 18s * (4ª) Camada N - n = 32s Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas.
* Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. * Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. * Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios. * Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
Eles podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas:
* Metais; * Semimetais ou metalóides (termo não mais usado pela IUPAC: os elementos desse grupo distribuíram-se entre os metais e os ametais); * Ametais (ou não-metais); * Gases nobres; * Hidrogênio.
sulei 9°ano A A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedadesSão muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização. Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os Periodos Os elementos conhecidos até o cobre tem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q, ou também de acordo com o número quântico principal- n.
Os períodos são:
* (1ª) camada K - n = 2s * (2ª) Camada L - n = 8s * (3ª) Camada M - n = 18s * (4ª) Camada N - n = 32s * (5ª) Camada O - n = 32s * (6ª) Camada P - n = 18s * (7ª) Camada Q - n = 2 à 8s
Os criterios que mosley usou foi: Mediu as frequências de linhas espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais.
O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis. Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis. Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente. Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua STFENY 9°ANO
Relacionar elementos químicos com seus usos no cotidiano
A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização
A ESTRUTURA DA TABELA PERIODICA.... A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização. OS CRITERIOS DE CLASSIFICAÇAO USADOS POR MOSPor volta de 1913, Moseley mediu as freqüências das linhas espectrais dos raios X característicos de cerca de 40 elementos. A partir do gráfico da raiz quadrada da freqüência versus o número atômico Z do elemento, ele obteve a seguinte relação
f1/2=An(Z-b),
onde An e b são constantes que dependem da linha espectral.
A repercussão imediata deste resultado foi a alteração da tabela periódica. Antes do trabalho de Moseley o número atômico era associado à posição do átomo na tabela periódica de Mendelev, a qual distribuía os elementos de acordo com o seu peso.
Tabela Periódica H Clique sobre o elemento químico e veja seus dados embaixo da tabela He Li Be Sólidos
Artificiais B C N O F Ne Na Mg Gases
Líquidos Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Nome:
nº
Peso
Configuração:
Orbital:
Fusão:
Ebulição:
LEY
ELEMENTOS QUIMICOS COM SEUS USOS NO COTIDIANO Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis * Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, isto é, com oito prótons. * Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, isto é, com vinte prótons.
Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação. Oficialmente são conhecidos 112 elementos químicos, atualmente. Dentre esses, 91 são naturais e 21 são artificiais.
Podemos dizer que tudo à nossa volta é Química, pois todos os materiais que nos cercam passaram ou passam por algum tipo de transformação.
Desde muitos séculos se sabe que muitos materiais também podem emitir luz quando excitados. Isto ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis mais altos.
1-
ResponderExcluirresposta:A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos.
RESPOSTA Nº1
ExcluirA Tabela Periódica traz uma enorme quantidade de elementos químicos. A maioria dos elementos são encontrados na natureza e são conhecidos como Elementos Naturais. Alguns elementos cujos átomos são criados artificialmente,
Os elementos são distribuídos na Tabela Periódica, seguindo em ordem crescente por seus números atômicos e de acordo com a semelhança de suas propridades.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
Excluirsaiba mais
*
Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade
*
Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica
*
Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica
*
Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA
*
Professor de química explica o problema na camada de ozônio
*
Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois
*
Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base
*
Professor de química dá dicas para se familiarizar com a tabela periódica
A tabela também foi organizada em função de dois grandes blocos: bloco A, que são as colunas mais altas da tabela, e o bloco B, que é a parte mais central.
No bloco A, ficam os elementos representativos, cuja distribuição eletrônica acaba em S ou P. O bloco B caracteriza os elementos de transição, em que a distribuição eletrônica acaba nos subníveis D ou F.
2-
ResponderExcluirresposta:De modo geral, muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente com o aumento de seus números atômicos (portanto, ao longo dos períodos da Tabela Periódica), atingindo valores máximos e mínimos em colunas bem definidas da Classificação Periódica, sendo então chamadas de PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Como exemplo, podemos citar o raio atômico, o volume atômico a densidade absoluta, as temperaturas de fusão e de ebulição, etc. Esse fato costuma ser traduzido pela Lei da Periodicidade de Moseley.
Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração.Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas nos grupos a seguir:
ExcluirA tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas.
Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos.
O químico alemão August Kekulé havia observado em 1858 que o carbono tem uma tendência de ligar-se a outros elementos em uma proporção de um para quatro.
O professor de química russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev e Julius Lothar Meyer publicaram de forma independente as suas tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente.
Períodos:
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período.
A tabela periódica dos elementos químicostem sete períodos, 18 grupos * Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
ResponderExcluir* Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
* Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios.
* Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais terrosos raros”.
2Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”.
3Halogênios e gases nobres também são não metais. * aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.
* aqueles com o número atômico em verde são líquidos nas CNTP;
* aqueles com o número atômico em vermelho são gases nas CNTP;
* aqueles com o número atômico em cinza têm estado físico desconhecido.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
Excluirsaiba mais
*
Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade
*
Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica
*
Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica
*
Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA
*
Professor de química explica o problema na camada de ozônio
*
Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois
*
Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base
*
Professor de química dá dicas para se familiarizar com a tabela periódica
A tabela também foi organizada em função de dois grandes blocos: bloco A, que são as colunas mais altas da tabela, e o bloco B, que é a parte mais central.
No bloco A, ficam os elementos representativos, cuja distribuição eletrônica acaba em S ou P. O bloco B caracteriza os elementos de transição, em que a distribuição eletrônica acaba nos subníveis D ou F.
A tabela periodica dos elementos quimicos é formada por sete periodos e dezoito elementos químicos. O elemento são colocados em faixas horizontais(períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias).
ResponderExcluirem grupo, os elementos tem propriedades semelhantes, em um período, as propriedades são diferentes, e os grupos são numerados de 0 á 8
RESPOSTA Nº3
ExcluirDenomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis.
Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis.
Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente.
Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua.
A principal caracterização disso é que os períodos estão associados às camadas eletrônicas. “A tabela tem sete períodos, porque necessariamente o átomo tem sete camadas. Nas colunas, estão elementos com características e propriedades semelhantes.”
Excluirsaiba mais
*
Entenda a polaridade de ligações químicas e a eletronegatividade
*
Professor de química explica como saber se uma molécula é assimétrica
*
Professor de química explica conceitos sobre isomeria óptica
*
Entenda como é a estrutura química da molécula de DNA
*
Professor de química explica o problema na camada de ozônio
*
Professor de química faz experiência para explicar oxidação de álcoois
*
Professor de química explica como funcionam os indicadores ácido-base
*
A tabela periódica dos elementos químicostem sete períodos, 18 grupos * Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
* Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
* Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios.
* Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais terrosos raros”.
2Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”.
3Halogênios e gases nobres também são não metais. * aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.
A tabela periódica consiste num ordenamento dos elementos conhecidos de acordo com as suas propriedades físicas e químicas, em que os elementos que apresentam as propriedades semelhantes são dispostos em colunas.
Excluiros criterios usado por mosley.
ExcluirPor volta de 1913, Moseley mediu as freqüências das linhas espectrais dos raios X característicos de cerca de 40 elementos. A partir do gráfico da raiz quadrada da freqüência versus o número atômico Z do elemento, ele obteve a seguinte relação
f1/2=An(Z-b),
onde An e b são constantes que dependem da linha espectral.
A repercussão imediata deste resultado foi a alteração da tabela periódica. Antes do trabalho de Moseley o número atômico era associado à posição do átomo na tabela periódica de Mendelev, a qual distribuía os elementos de acordo com o seu peso.
A primeira classificação realmente útil surgiu em 1869 com base nos trabalhos apresentados por Lothar Meyer e, principalmente, Dmitri Mendeleyev. O grande cientista russo Mendeleyev propôs a disposição dos elementos em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em grupos ou famílias de tal modo que cada grupo apresentasse elementos com propriedades química semelhantes.
Excluira tabela periodica dos elementos quimicos é a disposição sistematica dos elementos, em função de suas propriedades.Para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade.
ExcluirOs períodos são:
* (1ª) camada K - n = 2s
* (2ª) Camada L - n = 8s
* (3ª) Camada M - n = 18s
* (4ª) Camada N - n = 32s
Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas.
* Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
* Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
* Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios.
* Gases nobres: pertencentes ao grupo 18.
Eles podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas:
* Metais;
* Semimetais ou metalóides (termo não mais usado pela IUPAC: os elementos desse grupo distribuíram-se entre os metais e os ametais);
* Ametais (ou não-metais);
* Gases nobres;
* Hidrogênio.
sulei 9°ano A
ExcluirA tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedadesSão muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização.
Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período.
Os Periodos
Os elementos conhecidos até o cobre tem sete períodos, denominados conforme a sequência de letras K-Q,
ou também de acordo com o número quântico principal- n.
Os períodos são:
* (1ª) camada K - n = 2s
* (2ª) Camada L - n = 8s
* (3ª) Camada M - n = 18s
* (4ª) Camada N - n = 32s
* (5ª) Camada O - n = 32s
* (6ª) Camada P - n = 18s
* (7ª) Camada Q - n = 2 à 8s
2* RESPOSTA:
ExcluirOs criterios que mosley usou foi: Mediu as frequências de linhas espectrais específicas de raios X de um número de 40 elementos contra a carga do núcleo (Z), pôde-se identificar algumas inversões na ordem correta da tabela periódica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais.
O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis.
ExcluirDenomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico. O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis.
Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente.
Desde o tempo dos alquimista os elementos químicos conhecidos já eram representados por símbolos. Por exemplo: o ouro era identificado pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua
STFENY 9°ANO
Relacionar elementos químicos com seus usos no cotidiano
ResponderExcluirA tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização
A ESTRUTURA DA TABELA PERIODICA....
ResponderExcluirA tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização.
OS CRITERIOS DE CLASSIFICAÇAO USADOS POR MOSPor volta de 1913, Moseley mediu as freqüências das linhas espectrais dos raios X característicos de cerca de 40 elementos. A partir do gráfico da raiz quadrada da freqüência versus o número atômico Z do elemento, ele obteve a seguinte relação
f1/2=An(Z-b),
onde An e b são constantes que dependem da linha espectral.
A repercussão imediata deste resultado foi a alteração da tabela periódica. Antes do trabalho de Moseley o número atômico era associado à posição do átomo na tabela periódica de Mendelev, a qual distribuía os elementos de acordo com o seu peso.
Tabela Periódica H
Clique sobre o elemento químico e veja seus dados embaixo da tabela
He
Li Be
Sólidos
Artificiais
B C N O F Ne
Na Mg
Gases
Líquidos
Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Nome:
nº
Peso
Configuração:
Orbital:
Fusão:
Ebulição:
LEY
ELEMENTOS QUIMICOS COM SEUS USOS NO COTIDIANO
Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a um elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis
* Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, isto é, com oito prótons.
* Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, isto é, com vinte prótons.
Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação. Oficialmente são conhecidos 112 elementos químicos, atualmente. Dentre esses, 91 são naturais e 21 são artificiais.
Podemos dizer que tudo à nossa volta é Química, pois todos os materiais que nos cercam passaram ou passam por algum tipo de transformação.
ResponderExcluirDesde muitos séculos se sabe que muitos materiais também podem emitir luz quando excitados. Isto ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis mais altos.